Die Masse ( Formelzeichen: m ) ist unter den physikalischen Größen eine Basisgröße.
 Die zugehörige Basiseinheit ist das Kilogramm ( kg ).
 Zur Messung der Masse benutzt man die Waage.

Definition: Ein geschlossenes System liegt dann vor, wenn weder Stoffe nach außen  entweichen
noch Stoffe von außen dazukommen.

1. Chemisches Grundgesetz:
Bei jeder chemischen Reaktion bleibt praktisch die Gesamtmasse der Stoffe erhalten.
( „Gesetz von der Erhaltung der Masse )

2. Chemisches Grundgesetz:
Das Massenverhältnis der Elemente, aus denen jede chemische Verbindung besteht ist konstant.
( „Gesetz der konstanten Massenverhältnisse“ )

Wird J.L.PROUST ( 1754 - 1826 ) zugeschrieben.
Eigentlich von J.B.RICHTER ( 1762 - 1807 ) zuerst erkannt.

Atommodell nach J.DALTON ( 1808 )
 

Jedes Element besteht kleinsten unteilbaren Teilchen, den Atomen.
Alle Atome eines Elements haben gleiche Gestalt, Größe und Masse.
Die Atome verschiedener Elemente haben dagegen verschiedene Gestalt, Größe und Masse.
Die Vereinigung von Elementen zu einer chemischen Verbindung erfolgt atomweise.
Die chemische Analyse bzw. Synthese bewirkt nur eine Trennung bzw. Vereinigung der Atome.
Die Anzahl der Atomarten ist gleich der Anzahl der Elemente.

 ( Dieses Atommodell war eine Atom-Hypothese. Erst die Forschungsergebnisse unseres Jahrhunderts
   haben den Nachweis erbracht, dass es die Atome wirklich gibt. )
  DALTON's Atomhypothese erklärte aber zwanglos die chemischen Grundgesetze:
               Atome als winzige Massekugeln können weder verschwinden noch neu entstehen...
               bei Vereinigung ergeben sich konstante Massenverhältnisse.

Die verschiedenen Elemente und die dazugehörigen Atomarten werden durch
bestimmte chemische Zeichen symbolisiert.

Die heute benutzte Schreibweise geht auf J.J.Berzelius ( 1779 - 1848 ) zurück und sind
durch internationale Übereinkommen eindeutig.
Dieser Chemiker schlug ein System von Zeichen vor, das noch heute überall auf
der Welt verwendet wird.

 Atommassen

Die Massen der äußerst kleinen Atome sind im Umgang sehr "unhandlich" !
 

  [ m( 1 Wasserstoff – Atom ) : m( Schokoladentafel ) =  m( Schokoladentafel ) : m( Erde ) !]

Zur Angabe der Atommassen hat man die „atomare Masseneinheit“ u eingeführt.
Definition: 1 u ist gleich 1/12 der Masse eines Kohlenstoff – Atoms.

Atommassen kann man aus Tabellen entnehmen.

Beispiele:     m( Wasserstoff ) =   1 u
                    m( Sauerstoff )   = 16 u