1. Berechnung von Massen
Aufgabe:
Welche Masse Eisen-(III)-oxid (Fe2O3)
entsteht bei der
vollständigen Oxidation von 25 g Eisen ?
Schrittfolge:
1.) Aufstellen der chemischen Reaktionsgleichung
4 Fe + 3 O2
®
2 Fe2O3
2.) Eintragen der gegebenen und gesuchten Größen über der Gleichung
25g
m
4 Fe + 3 O2 ®
2 Fe2O3
3.) Eintragen der molaren Massen der Stoffe unter der Gleichung
25g
m
4 Fe + 3 O2 ®
2 Fe2O3
56
g/mol
160 g/mol
4.)
Berechnung der Massen der Stoffe
Merke: Die molare Masse eines Stoffes ist gleich dem Zahlenwert der Summe
aller relativen Atommassen in einer Formeleinheit in g / mol.
25g
m
4
Fe + 3 O2
®
2
Fe2O3
4
mol · 56 g/mol 2
mol · ( 2 · 56 + 3 ·
16 ) g/mol
4 mol · 56 g/mol 2 mol · 160 g/mol
224
g
320 g
5.)
Aufstellen einer Gleichung für die proportionale Zuordnung von Masse
und
Stoffmenge ( Verhältnisgleichung )
25
g / 224 g = m / 320 g
6.) Berechnung der gesuchten Größe
m
= 35,7 g
7.) Formulieren des Ergebnisses
z.B. Antwortsatz
Lösung:
Bei
der vollständigen Oxidation von 25 g Eisen entsteht
35,7g
Eisen-(III)-oxid ( Fe2O3 ).
2.
Berechnung von Volumina
Aufgabe:
Welches Volumen an Sauerstoff wird zur vollständigen
Oxidation von 60 g Aluminium verbraucht ?
Schrittfolge:
1.) Aufstellen der chemischen Reaktionsgleichung
4 Al
+ 3 O2
®
2 Al2O3
2.) Eintragen der gegebenen und gesuchten Größen über der Gleichung
60g
V
4 Al +
3 O2 ®
2 Al2O3
3.)
Eintragen der molaren Massen oder des molaren Volumens der Stoffe
unter der Gleichung
60g
V
4 Al +
3 O2 ®
2 Al2O3
27 g/mol
22,4 l/mol
4.)
Berechnung der Massen oder der Volumina der Stoffe
Merke: Das molare Volumen von gasförmigen Stoffe beträgt einheitlich
22,4 l / mol.
60g
V
4
Al +
3 O2
®
2 Al2O3
4
mol · 27 g/mol 3
mol · 22,4 l/mol
= 108 g
= 67,2 l
5.)
Aufstellen einer Gleichung für die proportionale Zuordnung
( Verhältnisgleichung )
60
g / 108 g = V / 67,2 l
6.) Berechnung der gesuchten Größe
V
= 37,3 l
7.) Formulieren des Ergebnisses
z.B. Antwortsatz
Lösung:
Für
eine vollständige Oxidation von 60 g Aluminium
werden
37,3 l Sauerstoff benötigt.